kf是什么常數(shù)？

凝固點常數(shù)kf是溶液中溶質(zhì)濃度的函數(shù),通常用于計算溶液中溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量或濃度。 凝固點常數(shù)kf的計算公式為:ΔTf = kf × m,其中ΔTf為溶液凝固點降低的溫度,kf為凝固點常數(shù)

化學(xué)kf和ksp有關(guān)系嗎？

“化學(xué)中kf,k,ksp,ka關(guān)系: Ka:弱酸電離平衡常數(shù) Kb:弱堿電離平衡常數(shù) Kh:鹽的水解平衡常數(shù) Ksp:難溶電解質(zhì)的溶解平衡常數(shù) Kw:水的離子積常數(shù) 關(guān)系:都是平衡常數(shù),都只受溫度的影響。

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